1、零級(jí)反應(yīng) 零級(jí)反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，而受其他因素的影響，如反應(yīng)物的溶解度，或某些光化反應(yīng)中光的照度等。

2、零級(jí)反應(yīng)的速率方程為： (12-2) 積分得： C=C0 - k0 t (12-3) 式中，C0-t=0時(shí)反應(yīng)物濃度，mol/L；C-t時(shí)反應(yīng)物的濃度，mol/L；k0-零級(jí)速率常數(shù)，molL-1S-1。

3、C與t呈線性關(guān)系，直線的斜率為-k0，截距為C0。

(相關(guān)資料圖)

4、 二級(jí)反應(yīng) 反應(yīng)速度與兩個(gè)反應(yīng)物濃度的乘積成正比，也就是與反應(yīng)物濃度的二次方成正比的化學(xué)反應(yīng)稱為二級(jí)反應(yīng)。

5、二級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速度方程式為： dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應(yīng)物開(kāi)始時(shí)的濃度，x為生成物的濃度。

6、若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對(duì)t作圖，得一直線。

7、這是二級(jí)反應(yīng)的特征。

8、二級(jí)反應(yīng)的半衰期為1／Ka，即開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時(shí)間愈短 一級(jí)反應(yīng)一級(jí)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比，其速率方程為： (12-4) 積分后得濃度與時(shí)間關(guān)系： (12-5) 式中，k-一級(jí)速率常數(shù)，S-1，min-1或h-1，d-1等。

9、以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.303，截距為lgC0。

10、 通常將反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間為半衰期(half life)，記作t1/2，恒溫時(shí)，一級(jí)反應(yīng)的t1/2與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。

11、 (12-6) 對(duì)于藥物降解，常用降解10%所需的時(shí)間，稱十分之一衰期，記作t0.9，恒溫時(shí)，t0.9也與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。

12、 (12-7) 反應(yīng)速率與兩種反應(yīng)物濃度的乘積成正比的反應(yīng)，稱為二級(jí)反應(yīng)。

13、若其中一種反應(yīng)物的濃度大大超過(guò)另一種反應(yīng)物，或保持其中一種反應(yīng)物濃度恒定不變的情況下，則此反應(yīng)表現(xiàn)出一級(jí)反應(yīng)的特征，故稱為偽一級(jí)反應(yīng)。

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